الجدول الدوري الحديث للعناصر

بالعربي / يمثل الجدول الدوري الحديث الاتجاهات الدورية بشكل عام ، لذلك يتم وضع العناصر ذات السلوكيات الكيميائية نفسها في عمود واحد ، وتعرف صفوف الجدول بالدورات ، وتعرف الأعمدة بالمجموعات.

يستخدم الجدول الدوري المنظم لاشتقاق العلاقات بين العناصر الكيميائية المختلفة ، وكذلك الخصائص والسلوكيات الكيميائية المتوقعة للعناصر غير المكتشفة أو المركبة حديثا.

كما أنه مفيد لتحديد التفاعلات الكيميائية ، ولا يزال يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء والفيزياء النووية والعديد من العلوم الأخرى.

كان الكيميائي الروسي ديمتري مندليف هو الذي نشر الجدول الدوري لأول مرة في عام 1869 ، وبعد ذلك خضع لتطورات مختلفة لتوضيح الاتجاهات الدورية للعناصر المعروفة في ذلك الوقت.

توسعت فكرة مندليف بعد اكتشاف عناصر جديدة عن طريق التوليف ، وطور نماذج نظرية جديدة تسمح له بتفسير السلوك الكيميائي.

بنية الجدول الدوري

يمثل الجدول الدوري مجموعة من العناصر الكيميائية ، كل عنصر له رقم ذري (z) يمثل عددا من البروتونات في نواتها ، ومعظم العناصر لها أعداد مختلفة من النيوترونات ذات الذرات المختلفة ، والتي تعرف باسم النظائر.

في الجدول الدوري يتم سرد العناصر القياسية بترتيب زيادة العدد الذري ، ويبدأ كل صف جديد (دورة) عندما تحصل الطبقة الجديدة من فالنسيا على أول إلكترون لها ، ويتم تحديد الأعمدة (المجموعات) عن طريق التوزيع الإلكتروني للذرة ، وجميع العناصر التي لها نفس العدد من الإلكترونات في مستوى فرعي معين في نفس الأعمدة.

العناصر ذات الخصائص الكيميائية المماثلة تقع في نفس المجموعة في الجدول الدوري ، والعناصر في نفس الدورة على المستوى الفرعي f لها أيضا خصائص مماثلة ، مما يسهل التنبؤ بالخصائص الكيميائية لعنصر ما إذا تم التعرف على خصائص العناصر المحيطة.

مجموعات من الجداول الدورية وطريقة ترقيمها

المجموعة في الجدول الدوري هي العمود الرأسي ، وفي الجدول هناك 18 مجموعة وجميع العناصر داخل كل مجموعة لها نفس تكوين طبقة التكافؤ ، من حيث عدد الإلكترونات وهذا يعطي العناصر تشابه في الخصائص.

يتميز الجدول الدوري بدقة ترتيب العناصر الكيميائية ، حيث كلما انتقلنا من سطر إلى آخر ، كلما زادت الطبقات ، وكلما انتقلنا من عمود إلى آخر ، زادت الإلكترونات في الطبقة الخارجية.

هناك 3 أنظمة لترقيم مجموعات الجداول الدورية ، وهي الأرقام العربية أو الأرقام الرومانية أو مزيج من الأرقام الرومانية والحروف الرومانية ، وقد تم اختيار الترقيم العربي من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية.

وقد تم تطوير هذا النظام IUPAC المقترحة لتحل محل الأرقام الرومانية, مما أدى إلى الارتباك يرجع ذلك إلى حقيقة أن نفس الأسماء استخدمت لمعاني مختلفة.

تاريخ الجدول الدوري

اعتبر أرسطو في عام 330 قبل الميلاد أربعة عناصر فقط ، وهي الأرض والهواء والنار والماء ، وفي عام 1770 صنف لافوازييه 33 عنصرا والفرق بين المعادن وغير المعادن ، وفي عام 1828 قام بعمل جدول للعناصر وأوزانها الذرية ووضع العناصر الرموز الكيميائية.

في عام 1829 ، وضعت dobriner 3 جداول تحتوي على 3 مجموعات تحتوي كل منها على 3 عناصر من خصائص مماثلة ، وتشمل المجموعة الأولى الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم ، وتشمل المجموعة الثانية الكالسيوم والسترونتيوم والباريوم ، وتشمل المجموعة الثالثة الكلور والبروم واليود.

في عام 1864 قام جون نيولاندز بترتيب 60 عنصرا وفقا للأوزان الذرية ، ووجد تشابها بين العنصر الأول والعنصر التاسع ، والعنصر الثاني والعنصر العاشر، etc.de النظام واقترح قانون الثامن.

لعب ديمتري مندليف دورا رئيسيا في تطوير الجدول الدوري وكان يسمى والد الجدول الدوري للعناصر لأنه لم ينظم الجدول فحسب ، بل كتب مجلدين بعنوان مبادئ الكيمياء ، واستمر في رحلة البحث حتى وفاته في 20 يناير 1907.

تم اقتراح الجدول الدوري الأصلي دون التعرف على التركيب الداخلي للذرات ، وبعد ذلك لاحظ الكيميائي الإنجليزي جون نيولاندز أن العناصر ذات الخصائص المماثلة ، تتكرر بشكل دوري بواسطة 8 عناصر.

في عام 1869 ، طور الألماني يوليوس لوثر ماير والكيميائي الروسي ديمتري مندليف أول جدول دوري بترتيب العناصر حسب الكتلة.

تغيير مندليف وضع بعض العناصر بسبب موقعها الجديد يتماشى مع الجديد المجاور لها ، وتصحيح بعض الأخطاء في وضع بعض العناصر وفقا لقيم الكتل الذرية ، وتوقع مكان وجود بعض العناصر التي تم اكتشافها حتى الآن ، وسيتم عرض التقويم الخاص بك في وقت لاحق مباشرة بعد اكتشاف التركيب الإلكتروني في القرن ال19 – 20.

مندليف الجدول

حاول العالم الروسي مندليف تصنيف عناصر الجدول الدوري ، لملاحظاته أن بعض العناصر لها خصائص كيميائية وفيزيائية مماثلة.

ولذلك كتب البطاقات التي يتم إصلاح العناصر والحقائق ، وجعل لكل عنصر بطاقة على درجة الانصهار والكثافة واللون والوزن الذري لبذور كل عنصر وقوته النقابية ، وعدد الروابط التي يمكن أن يشكلها كل عنصر.

عندما انتهى مندليف من كتابة البطاقات حاول تصنيفها بطرق مختلفة ، وبحلول الوقت الذي أدرك فيه ظهور النماذج من خلال تنظيم هذه العناصر عن طريق زيادة الكتلة الذرية ، أو الوزن الذري ، أدرك أن القوة الترابطية للعناصر من الليثيوم إلى الفلور تغيرت بطريقة منظمة.

الجداول الحديثة

تحمل جميع الجداول الحديثة نفس المعلومات التي وضعها مندليف في طاولته ، في الجداول الحديثة المماثلة في خصائص العناصر وضعت في شكل أعمدة طولية ، والمعروفة باسم المجموعات أو العائلات التي يقدر عدد مجموعاتها بـ 18 مجموعة.

تتضمن المجموعة 1 من الجدول معادن ناعمة تتفاعل بقوة مع الماء لإعطاء غاز الهيدروجين ، مما يجعل عناصر الجدول الدوري مرتبة من اليسار إلى اليمين ومن الأعلى إلى الأسفل.

يحتوي الجدول على أكثر من 92 عنصرا طبيعيا على الأرض والعديد من العناصر الصناعية التي تم اختراعها ، وآخرها تم إعداده مع 116 بيرتون في نواة كل ذرة ، ولم يتم بعد تسمية هذه العناصر الصناعية رسميا.

تسمى المجموعة 2 في الجدول الدوري بالمعادن الأرضية القلوية ، التي تحتوي على إلكترونين في مدارها الخارجي.

الجدول الدوري نشرت في مختلف الأشكال والأحجام ، ولكن الجداول الأكثر حداثة تستخدم لبدء المجموعة 1 تليها المجموعة 2 هاتين المجموعتين تليها مجموعة من الصفوف ، التي شكلتها 10 أعمدة من 40 عنصر ولكل عمود 4 عناصر.

استخدامات الجدول الدوري الحديث للعناصر

يستخدم الجدول الدوري بشكل شائع في العديد من المسائل المتعلقة بالكيمياء والفيزياء ، بما في ذلك:

• دراسة العناصر الكيميائية والفيزيائية ، واكتشاف الاختلافات بينهما.
• توقع خصائص العناصر ، وكيف تتفاعل مع العناصر الأخرى.

خصائص العناصر

العناصر الكيميائية وتنقسم المعادن وغير المعادن وأشباه المعادن ، كل منها له خصائصه على النحو التالي:

أولا: المعادن

المعادن لها خصائص فيزيائية وكيميائية ، وهي كما يلي:-

1-الخصائص الفيزيائية

• تألق وتألق.
• الموصلية الجيدة للحرارة والكهرباء.
• وهي تتميز بكثافتها العالية.
• نقطة انصهاره عالية.
• يمكنك سحب الأسلاك.
• جميع الصلبة باستثناء الزئبق.

2-الخصائص الكيميائية

• الإلكترونات تفقد بسهولة.
• يتآكل بسرعة.

الثاني: المعادن غير

خصائص غير المعادن هي كما يلي:-

1-الخصائص الفيزيائية

• ماتي ومملة.
• لا سحب الأسلاك.
• سوء توصيل الحرارة والكهرباء.
• لا تلمس لوحات.
• كثافته منخفضة.
• نقطة انصهاره منخفضة.

2-الخصائص الكيميائية

• أنها تميل إلى الحصول على الإلكترونات.

ثالثا: شبه معدنية

خصائص شبه المعادن هي كما يلي:-

• صلب.
• لامعة أو غير لامع.
• يمكنك سحب الأسلاك.
• موصل للحرارة والكهرباء ، ولكن ليس بنفس كفاءة المعادن.
• يمكن ضربهم على الألواح.

من هنا وصلنا إلى نهاية المقال بعد مراجعة أهم المعلومات حول الجدول الدوري الحديث للعناصر وممتلكاتها ونأمل أن يكون المقال قد حصل على رضاكم وإعجابكم.

المصدر / متابعات